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什么是氨氮 氨氮又叫氨（銨）態氮是指以游離氨(溶解在水中的NH3)和銨離子（NH4+，銨鹽）形式存在的氮（N）。兩者組成的形式取決于水的pH值和水溫。當pH偏高時，游離氨（溶解在水中的NH3）的比例偏高，當pH偏低時，銨鹽（NH4+）的比例偏高；水溫偏高時，銨鹽比例偏高，水溫偏低時，游離氨的比例偏高。 氨氮測定方法 按照檢測原理，氨氮測定方法主要有納氏試劑分光光度法、水楊酸分光光度法、蒸餾-中和滴定法、氨氣敏電極法、銨離子選擇電極法、電導法、流動注射法。 目前現行的水質氨氮測定國標方法主要有三種： 《HJ 535-2009水質 氨氮的測量 納氏試劑分光光度法》 《HJ 536-2009水質 氨氮的測量 水楊酸分光光度法》 《HJ 537-2009水質 氨氮的測量 蒸餾-中和滴定法》 氨氮納氏試劑分光光度法的測定原理 碘離子和汞離子在強堿性條件下，會與氨反應生成紅棕色膠態化合物，此顏色在波長420nm左右會有強烈的吸收。而生成的這類紅棕色膠態化合物的量會與其溶液的吸收值成正比，可用測試反應液的吸收值而測定氨氮的含量。 標液配制 準確稱取經100℃烘干2小時的氯化銨（NH4Cl）0.3819 g溶于水中，移入1000mL容量瓶中用無氨水稀釋至標線搖勻。此溶液每毫升含0.1mg氨氮，即100mg/L。 樣品保存 水樣采集在聚乙烯瓶或玻璃瓶內，要盡快分析。如需保存，應加硫酸使水樣酸化至pH<2，2℃~5℃下可保存7天，使用時需調pH至中性或弱堿性。 氨氮實驗操作注意事項 ① 10ml水樣必須移取準確，有條件可選精密移液管（大肚移液管）移取。 ② 實驗使用器皿需清洗干凈。 ③ 先加N3后加N2，順序不要加錯。 ④ 靜置10分鐘后馬上比色，實驗過程要緊湊。 ⑤ 比色時使用10mm玻璃比色皿。 為什么要測氨氮 對人體的危害：水中的氨氮可以在一定條件下轉化成亞硝酸鹽，如果長期飲用，水中的亞硝酸鹽將和蛋白質結合形成亞硝胺，這是一種強致癌物質，對人體健康極為不利。 對水生物的危害：氨氮對水生物起危害作用的主要是游離氨，其毒性比銨鹽大幾十倍。魚類對水中氨氮比較敏感，當氨氮含量高時會導致魚類死亡。
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